Conceptos básicos de Química: Estructura Atómica

Átomo:

Unidad básica de toda materia.
Los átomos están constituidos por tres principales partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, lo cual determina la neutralidad del átomo.

La concepción moderna del átomo, es que es un sistema energético en equilibrio.

Está constituido por dos zonas importantes:

I. Zona interna:NÚCLEO
Aquí se encuentra concentrada casi la totalidad de la masa del átomo.
Se encuentran las partículas más estables: protones y neutrones, también llamados NUCLEONES

a) Protones: Son partículas de carga eléctrica positiva.
b) Neutrón: No tiene carga y su masa es igual al protón. Son buenos agentes desintegradores.

II. Zona externa: NUBE ELECTRÓNICA
En esta zona se encuentran los electrones, que giran alrededor del núcleo, formando una nube electrónica que lo envuelve.

Electrones: Tiene carga negativa igual al del protón pero de signo contrario. Cuando se le da valor en UMA (masa) se le atribuye el valor CERO. No significa que lo sea pero su valor es despreciable frente al del protón.

Constantes que definen un átomo

Número Atómico o Carga Nuclear (Z):

Nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.
Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.

Z = p+

Para un átomo eléctricamente neutro se cumple que Z = p+ = e-
Ejemplo:

Z = 6
p+= 6
e- = 6

Número Másico o Masa Atómica (A):Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.

A = p + n

Como Z = p+, obtenemos:

A = Z + n

Despejando los neutrones (n) obtenemos:n = A - Z donde A > Z

IONES: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica positiva se denominan cationes y los de carga eléctrica negativa, aniones.

Anión: Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente. Ejemplo: 17Cl-

Catión: Se forma cuando un átomo pierde electrones quedando cargado positivamente. Ejemplo: 11Na+

Molécula: Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos. Por ejemplo. La molécula de oxígeno gaseoso (O2) tiene dos átomos de oxígeno iguales, la molécula de agua (H2O) tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. Los electrones poseen una directa participación en la conformación del enlace.

TIPOS DE ÁTOMOS

ISÓTOPOS (HILIDOS): Son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual número atómico (Z); pero diferente número de masa (A) y diferente número de neutrones.
Características:
ISOTOPO (iso = igual; topos = lugar), son átomos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica. Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto que su masa es distinta para cada isótopo. Los isótopos radiactivos o artificiales reciben el nombre de RADIOISÓTOPOS. Todos los elementos presentan isótopos.

ISOBAROS: Son átomos de diferentes elementos que teniendo distinto número atómico y distinto número de neutrones poseen igual masa atómica.Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas.